氯化鋰中的氯化鈉如何去除？
來源：本站日期：2022-11-16 02:10:56 瀏覽：2962
氯化鋰中的氯化鈉如何去除？康景輝小編和大家一起聊聊關(guān)于氯化鋰中的氯化鈉如何去除。
一、氯化鋰的制備及特點(diǎn)
氯化鋰（LiCI）可廣泛應(yīng)用于電池、醫(yī)藥、生物、食品等領(lǐng)域。隨著氯化鋰應(yīng)用越來越廣泛，各行各業(yè)對其純度的要求也越發(fā)嚴(yán)格。
特級無水氯化鋰產(chǎn)品要求其純度不小于99.3%。由于產(chǎn)品中雜質(zhì)Nat與Li性質(zhì)相似，導(dǎo)致NaCl成為LiCl生產(chǎn)工藝過程中和后期難去除的雜質(zhì)離子。
在以LiCl為原料電解生產(chǎn)金屬鋰時，由于NaCl的電解電位低于LiCl，導(dǎo)致鈉先于鋰被電解出來，影響金屬鋰的純度。
二、氯化鋰中為什么會有氯化鈉？
中國的鋰資源主要存在于鹽湖鹵水中，通過一系列復(fù)雜的處理工藝后得到主要組成為 LiCl和NaCl的鹵水，通過蒸發(fā)結(jié)晶分離出大部分氯化鈉，蒸發(fā)到氯化鈉和氯化鋰共飽后的液相組成為w (LiCl)=48.20% ，w(NaCI)=7.73%。
若繼續(xù)蒸發(fā)，由于LiCl-NaCl-HO三元體系在此濃度范圍內(nèi)高溫下生成LiCl或 NaCl固溶體，故不能直接采取一級蒸發(fā)結(jié)晶制備高純LiCl。工業(yè)上會利用碳酸鋰和碳酸鈉在水中溶解度的差別，向 LiCl和 NaCl組成的鹵水體系中加Na，CO3反應(yīng)結(jié)晶制備Li，CO，沉淀1，而氯化鈉留在液相中，實(shí)現(xiàn)了Nat與Li分離，再由Li-CO， 與HCI反應(yīng)制得目前市場上所售的 LiCl產(chǎn)品。該工藝生產(chǎn)路線長、成本高。
三、氯化鋰中去除氯化鈉的方法
從氯化鋰中去除氯化鈉是高純氯化鋰制備過程的瓶頸，常見的氯化鋰中去除氯化鈉方法有：溶劑萃取法、離子交換法、鹽析法等。
通過濃縮析鈉的方法除去雜質(zhì)氯化鈉，將含有鈉的氯化鋰溶液蒸發(fā)濃縮（質(zhì)量濃度為1.29~1.31 g/cm3）。由于濃縮后高濃度的 LiCl溶液會腐蝕設(shè)備，故濃縮過程需在鈦析鈉槽中進(jìn)行。
對得到的含有少量氯化鈉的氯化鋰溶液蒸發(fā)結(jié)晶操作，以得到LiCl一級品。
也可以應(yīng)用冷凍析鈉法除去鹽湖礦鋰中雜質(zhì)鈉，并且提出該方法同樣適用于碳酸鹽型和硫酸鹽型鹽湖。
濃縮析鈉、冷凍析鈉的方法雖然操作較簡單，但是得到的產(chǎn)品純度較低。要選擇一種比較合適方法，以去除氯化鋰中的氯化鈉，同時還要降低了生產(chǎn)成本。
